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7．已知某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，通過下面實驗，確定合金的組成，每一步試劑都是足量的．
試回答：（1）合金中肯定含有的金屬是（填元素符號）Al、Fe．
（2）寫出由G轉變成H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．X生成溶液A的化學反應方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）寫出用KSCN鑒別K溶液的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向K溶液加入B反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，加入KOH，只有Al參加反應，則溶液A為KAlO2，通入過量二氧化碳得到沉淀C為Al（OH）3，加熱分解生成F為Al2O3，沉淀B含有鐵、銅、碳等，加入過量鹽酸，黑色沉淀D含有C，說明不含Cu，淺綠色溶液E含有FeCl2，加入KOH得到白色沉淀G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，K為FeCl3，以此解答該題．

解答 解：某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，加入KOH，只有Al參加反應，則溶液A為KAlO2，通入過量二氧化碳得到沉淀C為Al（OH）3，加熱分解生成F為Al2O3，沉淀B含有鐵、銅、碳等，加入過量鹽酸，黑色沉淀D含有C，說明不含Cu，淺綠色溶液E含有FeCl2，加入KOH得到白色沉淀G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，K為FeCl3，
（1）由以上分析可知合金中肯定含有的金屬是Al、Fe，故答案為：Al、Fe；
（2）氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，X生成溶液A的化學反應方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）K為FeCl3，可用KSCN檢驗，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3； 2Fe3++Fe=3Fe2+．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列各組物質：
A．O2和O3（臭氧）  B．${\;}_6^{12}C和{\;}_6^{13}C$   C．CH3CH2CH2CH3和 
D．和  E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CHCH3與C（CH3）4
G．淀粉和纖維素                    H．液氯與氯氣
（1）B 組兩物質互為同位素   
（2）A 組兩物質互為同素異形體
（3）F 組兩物質屬于同系物
（4）C 組兩組物質互為同分異構體
（5）DH 組中的物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關環(huán)境問題的敘述正確的是（　　）
A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質的顏色有關
B．地震發(fā)生后，災區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒
C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境
D．電池一定要回收利用，主要是為了避免浪費

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以苯酚為原料合成的路線如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：B，F(xiàn)．
（2）反應②的反應類型：消去反應．
（3）寫出反應④的化學方程式：．
（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CuCl2溶液中含少量雜質FeCl2，為制備晶體CuCl2•2H2O，擬定實驗步驟如下：

請完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO      C．H2O2D．KMnO4
（2）物質Y是CuCO3或CuO或Cu（OH）2．
（3）加入Y，從而除去Fe3+的有關化學方程式是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑．
（4）要用CuCl2•2H2O制得無水CuCl2，應控制的一定條件是_在HCl的氣流中加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某化學活動小組在實驗室中從海帶灰浸取液獲得純碘實驗方案如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．步驟X中可用MnO2代替雙氧水
B．步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗
C．步驟Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．《常用危險化學用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學反應，產生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”．下列解釋事實的方程式中，不合理的是（　　）
A．貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;陽光\;}}{\;}$2NO
B．硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
C．干燥的 AlCl3遇水產生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
D．火災現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．SO2在生產，生活中有著廣泛的用途．
（1）請你列舉一個SO2在生活中的用途作漂白劑．
（2）SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1所示，則其逆反應的活化能為E+△H．
（3）圖2中L、X表示物理量溫度或壓強，依據(jù)題中信息可判斷：①X表示的物理量是溫度，理由是壓強一定時，升高溫度，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移動，SO2平衡轉化率減��；②L1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2mol SO2和0.1mol O2反應體系起始總壓強0.1MPa．反應在一定的溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%．該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=24300MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（5）利用原電池原理，也可用SO2和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極．請寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（　�。�
A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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