原子基態(tài)時(shí)最外層電子排布是5s1,下列描述一定正確的是

A．     其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B．     其原子半徑比鉀原子半徑小

C．     其碳酸鹽易溶于水

D．    原子核外電子比鉀原子多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
3d104s1
3d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
．
（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是
NH3
NH3
，（填化學(xué)式）其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
PbBaO3
PbBaO3
，每個(gè)Ba2+與
12
12
個(gè)O2-配位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp雜化
sp雜化
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
3mol或3×6.02×1023個(gè)
3mol或3×6.02×1023個(gè)
．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，8原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是
 
，其中A原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
 
，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
NA．
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 
．精英家教網(wǎng)
（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電
子數(shù)是次外層的3倍，ZX2中Z是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：rW＞rZ＞rYB、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C、化合物從X2Y、ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同D、化合物ZWY4?7X2Y的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為
 
．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
 
，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
 
，與它互為等電子體的離子有
 
．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是
 
．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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