Question

【題目】試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________．

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；

鍵能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，則E（H﹣Cl）=_________________．

（3）已知：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol

則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________

Answer 1

【答案】 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 434KJ/mol KJ/mol

【解析】（1）根據(jù)圖Ⅰ可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中放出的熱量是368kJ－134 kJ＝234 kJ，所以熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ/mol。

（2）①反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此

ΔH==436kJ/mol＋247 kJ/mol－2X＝－185 kJ/mol，解得X＝434 kJ/mol。

(3) 根據(jù)蓋斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g)6Fe(s)+6CO2(g)，所以反應(yīng)熱為ΔH= （3a－b＋2c）kJ/mol。FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=（3a－b＋2c）/6kJ/mol。