只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質(zhì)的量的是
 
A
B
C
D
甲
物質(zhì)的粒子數(shù)
標準狀況下的氣體體積
固體的體積
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
乙
阿伏加德羅常數(shù)
標準狀況下的氣體摩爾體積
固體的密度
溶 液 的 體 積
 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA
B．電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生2.24L的氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L-1)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答下列問題：
①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定？說明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作能導致溶液濃度偏低的是                                                                 
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．樣品中混有碳酸鈉固體
C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．同溫同壓下，NO和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．16 g CH4與18 g NH+4所含質(zhì)子數(shù)相等
C．常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D．等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在25℃時，10mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是        
A．13B．14C．15D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的
A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol·L-1，則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　）
A．等于9.2 mol·L-1B．小于 9.2 mol·L-1
C．大于 9.2mol·L-1D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （     ）
A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量
C．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位
D．物質(zhì)的量的單位是摩爾

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