6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca （NO3）2、KCl 中的一種或幾種．將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（1）由此可知，該白色固體中一定含有K2SO4Na2CO3，一定沒有CuSO4、Ca（NO3）2．
（2）實驗過程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3、Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在取上述反應(yīng)后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

分析 將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，所以一定不含CuSO4，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量先增加，后不變，然后沉淀質(zhì)量逐漸減少，但是不能完全溶解，所以一定含有K2SO4、Na2CO3，一定不含Ca （NO3）2，因為硝酸鈣和碳酸鈉不共存，不能確定的是KCl，據(jù)此回答即可．

解答 解：將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，所以一定不含CuSO4，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量先增加，后不變，然后沉淀質(zhì)量逐漸減少，但是不能完全溶解，所以一定含有K2SO4、Na2CO3，一定不含Ca （NO3）2，因為硝酸鈣和碳酸鈉不共存，不能確定的是KCl，
（1）該白色固體中一定含有K2SO4、Na2CO3；一定沒有CuSO4、Ca（NO3）2；故答案為：K2SO4、Na2CO3；CuSO4、Ca（NO3）2；
（2）100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量先增加，此時生成的是碳酸鋇和硫酸鋇，K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3，然后繼續(xù)加硝酸，沉淀質(zhì)量逐漸減少，但是不能完全溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案為：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3；Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）不能確定是否存在的是KCl，未檢驗之，取上述反應(yīng)后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體，否則則不含有．
故答案為：取上述反應(yīng)后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

點評 本題考查了物質(zhì)檢驗方法的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵注意物質(zhì)和離子性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．經(jīng)測定含有0.1mol SO42-，Na+的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．則Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）已知25℃時，CH3COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則：
①該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）；
②將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序為c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項敘述中錯誤的是（　　）
A．使用SO2漂白過的物品在使用過程中會慢慢恢復(fù)為漂白前的顏色
B．向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚燒田間秸稈會促進(jìn)霧霾的形成
D．用熱堿水吸收有利于除去手上的油脂形成的污漬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗，從實驗可以判斷（　　）
A．該固體粉末中一定不含有BaCl2
B．該固體粉末中一定含有KNO3
C．它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min時達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，按要求在圖中畫出正逆反應(yīng)速率變化圖：第6min時，加入C物質(zhì)，第8min時達(dá)到平衡；第9min時改變的條件是降低溫度，第12min時達(dá)到平衡；第13min時改變的條件是增大壓強(qiáng)，第15min時達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的$\frac{3}{5}$．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
濃度（c/mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知室溫下，某些弱酸的電離常數(shù)如下：
  CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
Ka2=5.6．×10-11		 3×10-8
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a．鹽酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的順序是：b、a、d、c（填字母）
②等體積a、b、d三種溶液與足量的鋅完全反應(yīng)，在相同的條件下，生成氫氣的體積關(guān)系為b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸與足量鋅生成氫氣速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀釋 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固體 d．加入CH3COONa固體
（2）某溫度下pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示，其中表示醋酸的曲線是b，該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制飽和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，為使HClO濃度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固體 B．加CaCO3固體 C．加NaCl固體．

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