0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下恰好完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是（　�。�
A．H2SB．O2C．NaD．Fe
0.8g硫其物質(zhì)的量為
0.8mol
32g/mol
=0.025mol，
①與金屬反應(yīng)時(shí)S為氧化劑，設(shè)金屬元素的化合價(jià)為x，則由電子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x=+1，C正確，D錯誤；
②與非金屬反應(yīng)時(shí)S為還原劑，A與S不反應(yīng)，若為氧氣，則由電子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化Fe2+時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　�。�
A．HNO3B．Br2C．ClO-D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有1molHNO3參加反應(yīng)，就有0.8mol的電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
A．只有①B．只有②C．只有②或③D．只有③或④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應(yīng)的NO2比參加反應(yīng)的NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①3：2②2：3③3：7④3：4．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

9.6g銅與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知銅反應(yīng)完全．計(jì)算：
（1）原H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2．
①當(dāng)n（CO2）≤0.1mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：______；
②當(dāng)0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．40gB．20gC．50gD．80g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

10%的NaOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH-（　�。�
A．10B．20C．50D．500

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是______．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是______，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是______．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是______．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的反應(yīng)______．

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同步練習(xí)冊答案