14．閱讀并分析下列兩個材料．
材料一：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
（C2H6O2）		-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）		17.92901.26能跟水和乙醇
以任意比互溶
材料二（如圖所示）：
已知常見的物質(zhì)分離的方法有：
A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．
根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用C（填序號，下同）．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是B或BD．
（4）分離汽油和水的最佳方法是D．

分析 （1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；
（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同；
（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（4）汽油和水分層．

解答 解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；
（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；
（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；
（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．二氧化碳?xì)怏w通入無色酚酞溶液，溶液變紅色
B．細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C．點燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D．打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性
B．無論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．實驗室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則存在NH4+，反之則不存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成
B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成
C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為多少？
（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol•L-1的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少？
（說明：本題需要寫出簡明的解題過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A元素可以形成-1價離子，B、D最外層電子數(shù)都是電子層數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時2p軌道內(nèi)未成對電子數(shù)最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）C的價層電子排布式為2s22p3，CA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）BC-與C2結(jié)構(gòu)相似，推算由A、B、C形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價化合物與CA3分子電子數(shù)相等，后者在水中的溶解度遠(yuǎn)大于前者，原因是NH3可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長為anm．（已知該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，Y和W形成的化合物的電子式為
（3）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有SO42-
D．向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽

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