【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________

(4)已知t ℃時(shí),KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H) > 9∶2

【解析】試題分析:(1)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離,醋酸為弱酸,溶液中氫離子濃度較小,硫酸和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),濃度相同時(shí),硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大;(2)氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在,氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,硫酸氫銨存在大量的氫離子,抑制銨根離子的水解,醋酸銨為弱酸強(qiáng)堿鹽,相互促進(jìn)水解,銨根離子濃度最大,氨水為弱電解質(zhì),難以電離,因此銨根離子濃度最。唬3)混合后,溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨、氨水,據(jù)物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度,由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度,故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度,溶液呈堿性,則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度;(4)水電離為吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)電離,水離子積常數(shù)增大,所以t℃大于25℃t℃時(shí)氫氧根離子濃度,t℃時(shí)將pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4溶液b L混合,若所得混合溶液的pH2,則

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ( )

A

B

C

D

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率v(O3)=2mol·L1·s1

降低溫度,平衡常數(shù)增大

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH2=CHCl(氯乙烯,沸點(diǎn)-13.9C)是聚氯己烯的單體。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道用乙烷氧氯化法設(shè)計(jì)制取氯乙烯;卮鹣铝袉(wèn)題

1甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備氯化氫和氧氣。

裝置AB用于制備和干燥HCl;濃硫酸顯示的性質(zhì)是_____導(dǎo)管I的作用是_______;B的后續(xù)裝置發(fā)生堵塞時(shí),玻璃管II出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________

裝置CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

2乙組同學(xué)利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用下列裝置制取氯乙烯。

裝置D除干燥三種氣體外,另外兩個(gè)作用是______________________。

②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

裝置G的作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
B.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),反應(yīng):SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol

晶體硅的熱效應(yīng)是

化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
V.F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請(qǐng)回答:
(1)甲是由A、B兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為3:1組成的物質(zhì),乙是由C、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:2組成的物質(zhì),用電子式分別表示甲和乙的形成過(guò)程:
甲:;
乙:
(2)寫(xiě)出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成,且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為:;
(4)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42)為(已知:忽略溶液體積變化.該沉淀的KSP=2×109

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng),若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 (  )

A. (m16)g B. (m16)g

C. (m32)g D. 16g

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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率最大

B. v(H2)v(NH3)32時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),v(NH3)0

D. 單位時(shí)間內(nèi),消耗n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2 ,此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說(shuō)法中,正確的是(

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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