Question

碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉俗稱

 

，其水溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）有33.6g碳酸氫鈉加熱分解止無氣體產(chǎn)生為止，剩余的固體是

 

（填名稱）．
（3）計算（2）剩余固體的物質(zhì)的量和質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉的俗稱、碳酸鈉是強堿弱酸鹽要水解知識來回答；
（2）根據(jù)方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O來回答；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算即可．

解答：解：（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子要水解，水解顯示堿性，故答案為：小蘇打；堿；
（2）碳酸氫鈉受熱分解的原理：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，得到的固體是碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉；
（3）設：碳酸氫鈉受熱分解得到的固體的物質(zhì)的質(zhì)量為m，根據(jù)化學方程式
          2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
           84×2      106
           33.6g       m

84×2

33.6g

=

106

m

，解得m=21.2g，n=

m

M

=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，
答：剩余固體的物質(zhì)的量和質(zhì)量分別是21.2g和0.2mol．

點評：本題涉及碳酸氫鈉的俗稱、化學性質(zhì)以及化學方程式的有關計算內(nèi)容，難度不大．