6．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用離子方程式表示）
（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl（在空氣中用化學反應方程式表示），由此證明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“強”或“弱”）．

分析 （1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；
（3）氯氣和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，生成碳酸鈣和次氯酸；漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，水溶液中次氯酸具有漂白性和強氧化性，復分解反應中酸性強的可以制備酸性弱的酸；

解答 解：（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸鈣和二氧化碳反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl，水溶液中次氯酸具有漂白性和強氧化性，復分解反應中酸性強的可以制備酸性弱的酸，所以說明碳酸酸性大于次氯酸，
故答案為：Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl；弱；

點評 本題考查了氯氣化學性質的應用、氯氣的處理方法，明確具有漂白性的是次氯酸是解答本題的關鍵，題目難度中等．

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7．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①  ②
3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
4⑨
請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；堿性最強的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應離子半徑最小的為Al3+（填離子符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：⑨的最高價氧化物的對應的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應的化學方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作說法正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象與結論（或裝置用途）
A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍，說明NH3是堿
B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基
D用于吸收HCl氣體能防倒吸
A．AB．BC．CD．D

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1．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學變化
B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應
C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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11．日本大地震導致的核泄漏使核電站周邊大氣中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高，當空氣中含量${\;}_{53}^{131}$I超過某種數(shù)值時就會對人體產(chǎn)生危害，下面有關說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I基態(tài)原子的電子運動狀態(tài)有78種
B．碘鹽中含有${\;}_{53}^{131}$I
C．${\;}_{53}^{131}$I的中子數(shù)與質子數(shù)的差是25
D．${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I沒有，故它們核外電子排布不同

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18．張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值．這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值．則下列關于${\;}_{49}^{115}$In的說法中，錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49個電子
B．${\;}_{49}^{115}$In原子核內有49個中子
C．${\;}_{49}^{115}$In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質量數(shù)，為115
D．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe，其電極反應式為Fe-2e-═Fe2+；
（2）電解液d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水    B．NaCl溶液      C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液
（3）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）基態(tài)Ni的價電子構型（電子排布式）為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（ ）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中各原子電負性大小關系為O＞N＞C＞H，其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②腥紅色配合物沉淀A中（結構如下）除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在圖1中標出配位鍵和氫鍵．（提示：Ni2+的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）

（4）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO＜NiO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6．
（5）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結構如圖2所示，則該晶體的化學式為MgNi3C．

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