Question

有A、B、C三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價(jià)電子數(shù)之和為10，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水．D元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而D原子的L層上電子數(shù)是K層的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素位于周期表中的第

 

周期，第

 

族；
（2）A、B、C三種元素原子的價(jià)電子數(shù)依次為

 

、

 

、

 

；
（3）B的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：D原子的L層上電子數(shù)是K層的3倍，L層含有6個(gè)電子，則D為O元素；D元素位于A、B、C三種元素相鄰的周期，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，則X、Y、Z位于第三周期，價(jià)電子數(shù)之和為10，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能能反應(yīng)生成鹽和水，A為Na、B為Al、C為S，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：D原子的L層上電子數(shù)是K層的3倍，L層含有6個(gè)電子，則D為O元素；D元素位于A、B、C三種元素相鄰的周期，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，則X、Y、Z位于第三周期，價(jià)電子數(shù)之和為10，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能能反應(yīng)生成鹽和水，則A為Na、B為Al、C為S，
（1）D為O元素，其原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期、ⅥA族，
故答案為：二；ⅥA；
（2）A為Na、B為Al、C為S，都是主族元素，最外層電子即為其價(jià)電子，則A、B、C三種元素原子的價(jià)電子數(shù)依次為：1、3、6，
故答案為：1；3；6；
（3）B的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．