11．石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為2Li+nS=Li2Sn，有關(guān)該電池說法正確的是（　　）
A．放電時，Li+向負極遷移
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應(yīng)為：2Li++6S+2e-=Li2S6
C．若對該電池充電，B電極接電源正極
D．B電極發(fā)生還原反應(yīng)

分析 在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2Li++nS+2e-═Li2Sn，電子從原電池的負極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算即可．

解答 解：A．在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，則Li+向正極遷移，故A錯誤；
B．A是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2Li++Sn+2e-═Li2Sn，故B正確；
C．若對該電池充電，正極與外加電源的正極相連，即A電極接電源正極，故C錯誤；
D．A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積（或使反應(yīng)更加充分）．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進入，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質(zhì)的量比為2：3：1；
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（　�。�
A．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化B．乙烯分子存在非極性鍵
C．乙烯分子中4個H原子在同一平面上D．乙烯分子有6個σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，試填空：
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）請寫出二種符合要求的化合物A的結(jié)構(gòu)簡式、；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香酸且苯環(huán)上有一個或二個取代基的共有8種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，用0.10mol•L-1的KOH標準溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．點③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．點④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
D．點⑤所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點溶液pH=14-b
D．V2=20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有機物的系統(tǒng)名稱為2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物必須脫除（即脫
硝）后才能排放． 
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵O=OC=OH=OC=H
E/（kJ  mol-1）496799460？
由此計算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化學(xué)鍵鍵能E=414kJ．mol-1．
（2）反應(yīng)2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脫硝，圖1為該反應(yīng)過程中
NO的平衡轉(zhuǎn)化率a（NO）與溫度、壓強的關(guān)系[其中初始c（CO）和c（NO）均為1mol．L-1]，計算該反應(yīng)在200cC時的平衡常數(shù)K=4.22（mol/L）-1，圖中壓強（P1、P2、P3）的大小順序為P3＞P2＞P1．

圖1圖2圖3
（3）有人利用電化學(xué)方法將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．裝置如圖2所示
①電極a是陽極；
②電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技術(shù)利用具有極強氧化性的0，對尾氣中的NO脫除，反應(yīng)為NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定條件下，將NO和0，通人密閉容器中并不斷加熱發(fā)生反應(yīng)（溫度不超過各物質(zhì)的分解溫度），NO2的體積分數(shù)妒（NO2）隨時間變化如圖3所示，可以發(fā)現(xiàn)t1s后NO．的體積分數(shù)下降，其可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)研究小組通過增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，卻發(fā)現(xiàn)當$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1時，NO2的物質(zhì)的量減小，可能原因是O3將NO2氧化為更高價氮氧化物（或生成了N2O5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的是（填序號，下同）①
（2）含有共價鍵的離子化合物是④⑥
（3）含有共價鍵的共價化合物是②③⑦
（4）不存在化學(xué)鍵的是He．

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