Question

下列說法正確的是（　�。�
①常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）=1×10^-8，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
②濃度均為0.1mol?L^-1的某酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
③pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

• A、①②③
• B、①②④
• C、①③④
• D、全部
• E、②③

Answer 1

分析：①酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
②根據(jù)物料守恒判斷；
③pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
④濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：①酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以由水電離出的c（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1
，故錯(cuò)誤；
②根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故正確；
③pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正確；
④濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故錯(cuò)誤；
故選E．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)酸堿混合溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是①，注意：酸中氫離子濃度不等于由水電離出的氫離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．