6．用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿的純度，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定時(shí)可以用pH計(jì)或石蕊試液準(zhǔn)則判斷滴定終點(diǎn)
B．滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結(jié)果偏大
C．滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶
D．滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)

分析 A．石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑；
B．俯視滴定管，導(dǎo)致讀出的溶液體積偏小；
C．錐形瓶不能潤洗，否則測定結(jié)果偏高；
D．滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

解答 解：A．石蕊變色不明顯，不能用作中和滴定指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，讀出的溶液體積偏小，則得出的滴定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C．滴定前不能用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶，否則待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．滴定操作時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了中和滴定，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．取50g膽礬溶于1L水中B．取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C．取32g膽礬溶于水配成1L溶液D．取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）比值是（　　）
A．1B．104C．104D．4×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列幾種有機(jī)物：（a）飽和一元醇，（b）飽和一元醛，（c）飽和一元羧酸，（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是恒定的有（　　）
A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）在一定條件下N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（3）（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（4）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N2時(shí)要放出724kJ能量
（5）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用都正確的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，用玻璃器皿盛放氫氟酸
C．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用氯化鋁電解制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)．下列不利于控制溫室氣體排放的是（　�。�
A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放
B．大力發(fā)展新能源，減少化石能源的使用
C．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油
D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．化學(xué)耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo)．廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg•L-1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次．
（2）步驟 IV實(shí)驗(yàn)過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量COD（以mg•L-1記）．寫出計(jì)算過程4mg/L．
（4）若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果（COD值）比實(shí)際值偏高，可從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點(diǎn)俯（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ（保留兩位小數(shù)）．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）用電化學(xué)處理含NO3-的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2所示．
（3）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（4）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（5）250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．

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同步練習(xí)冊答案