工業(yè)上制備金剛砂（化學(xué)式為SiC）的反應(yīng)為：SiO2+3C 
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 SiC+2CO↑則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．5：3D．1：2
因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價(jià)既升高又降低，則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價(jià)時(shí)，作氧化劑，碳由0升高到+2價(jià)時(shí)，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，可知：
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。
（1）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點(diǎn)的物質(zhì)，其制備方法是在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為________；Si與C相比，電負(fù)性較大的是_________（填元素符號）。   
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是____________，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是__________，鍵角是_____________。SiO2與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為__________________。
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，_________熔點(diǎn)較高，原因是______________________________ 。
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是_________cm。（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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