10．下列物質(zhì)提純的方法中正確的是（　�。�
A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合
B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾
D．除去乙酸中混有的乙醇：相混合液中加入生石灰后蒸餾

分析 A．引入了新的雜質(zhì)氧氣；
B．二氧化硫有還原性；
C．除雜加入的物質(zhì)應(yīng)過量；
D．除雜不能將原物質(zhì)除掉．

解答 解：A．過量的氧氣無法分離，引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故A錯誤；
B．二氧化硫有還原性能被高錳酸鉀氧化為硫酸，故B正確；
C．除雜加入的物質(zhì)應(yīng)過量，引入了雜質(zhì)鋇離子，引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；
D．生石灰能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和水，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離與除雜，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．9B．16C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．19.2gCu溶于100mL濃度分別為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合酸中，若產(chǎn)生的氣體為NO，最多產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�
A．2.24LB．1.68LC．3.36LD．1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子
C．0.1 mol/L的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2 NA
D．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合合理的是（　　）
A．制Cl2：MnO2、鹽酸（稀）B．制H2：硝酸（�。�、Zn
C．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5ml/L的濃硫酸充分反應(yīng)．Zn完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，所得溶液中H+物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，則A氣體可能成分是SO2、H2，并計算A中各成分的體積比1：4（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（　�。�
A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=-2000kJ/molD．-3 000kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．NaOH（l）+HCl（l）═NaCl（l）+H2O（l）B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）
C．2CO（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）D．C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并不斷攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中仍大量存在的離子是（　　）
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

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同步練習(xí)冊答案