18．將X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將Z投入XNO3溶液中，溶液由無色變成藍(lán)色．則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．Y、Z、XB．Y、X、ZC．X、Y、ZD．Z、X、Y

分析 在金屬活動(dòng)性順序表中，位于H元素之前的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序表中，位于H元素之前的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，將X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y位于H元素之前，比X、Z活潑；再將Z投入XNO3溶液中，溶液由無色變成藍(lán)色，則活潑性Z＞X，所以這三種金屬活潑性強(qiáng)弱順序是Y＞Z＞X，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷方法，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，金屬的金屬性強(qiáng)弱可以通過金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸或水反應(yīng)生成氫氣的快慢、金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱等方法判斷，注意：金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的負(fù)一價(jià)離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．下列說法不正確的是（　　）
A．X和Y能夠形成能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體
B．X、Y和Z能形成化學(xué)式為Z2XY3的化合物，該物質(zhì)水溶液呈堿性
C．X、Y、Z的原子半徑：Z＞X＞Y
D．Y和Z只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）步驟③觀察到的現(xiàn)象是黑色銅絲變紅色，有刺激性氣味產(chǎn)生
（3）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和總反應(yīng)方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水．試回答：

（1）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝氧化銅；B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應(yīng)的總方程式為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若CuFeS2中Cu的化合價(jià)為+2，則反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①操作a的名稱是過濾，操作b的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
②在實(shí)驗(yàn)室中，有兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅，其中一種方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
請(qǐng)寫出另一種方案的離子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的試劑是Al，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
（3）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會(huì)出現(xiàn)先沉淀后消失現(xiàn)象的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

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