Question

根據(jù)下面方程式完成填空：KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）該反應(yīng)中的

氯

元素被氧化，

高錳酸鉀

是氧化劑，

氯氣

是氧化產(chǎn)物，

鹽酸

發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為

1：10

．
（4）反應(yīng)中若有71克Cl2生成，則被氧化的HCl質(zhì)量為

73克

．
（5）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

3.36L

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氧化劑、還原劑的概念以及量的多少來計(jì)算；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；
（5）根據(jù)方程式中電子轉(zhuǎn)移和氯氣量之間的關(guān)系來計(jì)算回答．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合價(jià)的變化，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：
，故答案為：
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高Cl元素被氧化，所以HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，
故答案為：氯；高錳酸鉀；氯氣；鹽酸；
（3）在該氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，鹽酸是還原劑，參加反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：10，故答案為：1：10；
（4）在該氧化還原反應(yīng)中，生成5mol氯氣會(huì)有10mol鹽酸被氧化，所以當(dāng)反應(yīng)中若有71克Cl₂生成，即生成0.1mol氯氣，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量是2mol×36.5g/mol=73g，故答案為：73g；
（5）根據(jù)，可以知道當(dāng)產(chǎn)生5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是10mol，所以如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成0.015mol的氯氣，體積是22.4L/mol×0.015mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大．