Question

（2011?臺(tái)州模擬）用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1molNH₃中含有3N_A對(duì)電子對(duì)

B．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

C．將2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2N_A

D．VLamol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)1molNH₃中含有3molN-H電子對(duì)和1mol孤電子對(duì)來(lái)分析；
B、電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極材料為粗銅；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)不完全轉(zhuǎn)化來(lái)分析；
D、根據(jù)鐵離子的水解及氯離子不水解來(lái)分析．

解答：解：A、因氨氣中存在N-H電子對(duì)和孤電子對(duì)，1molNH₃中含有3molN-H電子對(duì)和1mol孤電子對(duì)，則1molNH₃中含有4N_A對(duì)電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、將2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，則反應(yīng)后分子總數(shù)介于2N_A～3N_A，
一定大于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe³⁺的數(shù)目為N_A時(shí)，一定存在Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)的電子式、粗銅精煉的陽(yáng)極材料及陽(yáng)極反應(yīng)式、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及離子的水解是解答本題的關(guān)鍵．