Question

5．（1）同溫同壓下，同體積的CO₂和CO，它們的質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．
（2）在50mL1mol•L^-1 FeCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為1.5mol•L^-1．
（3）標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1；將此溶液與足量的鐵屑充分反應，生成的H₂在標準狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算質(zhì)量、密度等關系；
（2）根據(jù)關系式FeCl₃～3NaOH，結合c=$\frac{n}{V}$，計算求解；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=c•V（溶液）計算；根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑計算．

解答 解：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1，
設CO₂和CO的物質(zhì)的量都為1mol，
1molCO₂的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，質(zhì)量之比為44：28=11：7，
因CO₂和CO的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，為11：7，
故答案為：11：7；11：7；
（2）根據(jù)關系式FeCl₃～3NaOH，所以n（NaOH）=3×0.05×1=0.15mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L^-1，故答案為：1.5 mol•L^-1；
（3）n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
     2mol       22.4L
     0.2mol     V
V=2.24L，
故答案為：2mol•L^-1；2.24L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．