下列氣體通入水中，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、NO
B、SO2
C、Cl2
D、NH3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：通入水中，發(fā)生的反應(yīng)存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．NO不溶于水，也不反應(yīng)，故A不選；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故B不選；
C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，Cl元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C、NaCl是氧化產(chǎn)物
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)
B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C、圖示中共有4種物質(zhì)
D、該圖示不符合質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課堂上老師演示了向BaCl2溶液中滴加Na2SO3溶液的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．某同學(xué)向BaCl2溶液中通入過(guò)量SO2，發(fā)現(xiàn)始終沒(méi)有明顯變化，該同學(xué)可向上述溶液中滴加下列試劑，仍然沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)的是（　　）
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B、若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱
C、若中和所得混合液的pH前者大于后者，則V1＞V2
D、若中和所得混合液的pH前者小于后者，則V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共表示的化合物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)NH4Al（SO4）2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)補(bǔ)充填寫(xiě)下表：設(shè)：x=
n(NaOH)
n[NH4Al(SO4)2]

x取值反應(yīng)的離子方程式Al元素存在形式
x＜3
 
 
 
2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
 
 
 
AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A1與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加人稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加人少量固體CH3COONa，能促進(jìn)水的電離
D、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案