【題目】I.分別取一定質(zhì)量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯,完全燃燒后都生成m molCO2nmolH2O。

1)若m=n,該烴是____;

2)若m=2n,該烴是____

3)若4m=7n,該烴是____;

II.()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形),如圖所示:

1)蒽與X都屬于(填字母)________

a.環(huán)烴 b.苯的同系物 c.不飽和烴

2)苯炔不具有的性質(zhì)是(填字母)_______

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應 c.能發(fā)生加成反應 d.常溫常壓下為氣體

3)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因加成反應而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____

A BC6H14

C D

【答案】己烯 乙炔或苯 甲苯 ac ad D

【解析】

I.根據(jù)烴燃燒通式分析;

II. 1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式判斷;

2屬于烴,含有碳碳叁鍵;

3)能發(fā)生加成、氧化、取代,由選項可知,應含苯環(huán)和碳碳雙鍵。

I.1)當m=n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為12,符合條件的是己烯(C6H12);

2)當m=2n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為11,符合條件的是乙炔(C2H2)、苯(C6H6);

3)當4m=7n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為78,符合條件的是甲苯(C7H8);

II.1均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu),則蒽與X都屬于環(huán)烴、不飽和烴烴,由于的結(jié)構(gòu)與苯不相似,所以不是苯的同系物,故選ac;

2含碳碳三鍵,能發(fā)生加成、氧化反應,但不溶于水,常溫下為液體,所以不具有的性質(zhì)為a.能溶于水;d.常溫常壓下為氣體;故選ad;

3A不含碳碳雙鍵,不能使溴水因加成反應而褪色,也不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不選A

BC6H14屬于烷烴,不能能發(fā)生加成反應,不能能使溴水因加成反應而褪色,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不選B

C不含碳碳雙鍵,不能使溴水因加成反應而褪色,故不選C; D含苯環(huán)和碳碳雙鍵,故能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因加成反應而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故選D。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是

A. 電源的B極為負極

B. 可選用石英代替粗硅

C. 電解時,熔融鹽中Li+向粗硅移動

D. 陽極反應:Si+4H-4e= SiH4

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A.XYZ分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、YZ均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應,Z能與Na2CO3溶液反應

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【題目】有機合成在工業(yè)上有著廣泛的應用。工業(yè)上由化合物A進行的一種合成路線如下:

已知:RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

請回答下列問題:

1)化合物A所含官能團名稱為_________,芳香化合物B的名稱為_________,C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

2)由E生成F的反應類型為_________。

3X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式_______________

5G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2;

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學鍵環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211。

6)寫出用為原料制備化合物的合成路線,其他無機試劑任選。________

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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

1CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。

2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應時間(t)的變化情況如表所示:

t/min

n(NO)/mol

容器

0

40

80

120

160

/400

2.00

1.5

1.10

0.80

0.80

/400

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

/T

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

H______________0(填);

②乙容器在160min時,v_________v(填“=”)。

3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分數(shù)[x(NO2)]與反應時間(t)的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

x(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.50

0.50

的數(shù)值為______________

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填、“=”)。

4)用間接電化學法除去NO的過程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應式:______________

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________。

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【題目】某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實驗(部分夾持裝置已省略),下列現(xiàn)象預測解釋或結(jié)論均正確的是

選項

儀器

現(xiàn)象預測

解釋或結(jié)論

A

試管1

有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn)

酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體

B

試管2

紫紅色溶液由深變淺,直至褪色

SO2具有還原性

C

試管3

注入稀硫酸后,沒有現(xiàn)象

由于KspZnS)太小,SO2ZnS在注入稀硫酸后仍不反應

D

錐形瓶

溶液紅色變淺

NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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【題目】一定溫度下,20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表.

t/min

0

2

4

6

8

10

VO2/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.06min的平均反應速率:v(H2O2)≈1.67×10-2mol/Lmin

B.610min的平均反應速率:v(H2O2)<1.67×10-2mol/Lmin

C.反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應:2NO2g)(紅棕色)N2O4g)(無色),如圖所示.

1)曲線 (填“X”“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.

2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填加快減慢不變).

3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中vNO2=0.3mol/Ls),乙中vN2O4=6mol/Lmin),則 中反應更快.

4)在03min中內(nèi)N2O4的反應速率為

5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)

AvNO2=2vN2O4

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

CX的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E.相同時間內(nèi)消耗n molY的同時生成2n molX

F.相同時間內(nèi)消耗n molY的同時消耗2n molX

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