【題目】甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）

①甲比乙容易與H2化合；

②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；

③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；

④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。

A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤

【答案】C

【解析】試題分析：①元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易，甲單質(zhì)比乙單質(zhì)更容易與氫氣化合，說明非金屬性甲大于乙，①正確；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，說明甲單質(zhì)的氧化性大于乙，所以非金屬性甲大于乙，②正確；③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，說明甲的非金屬性大于乙，③正確；④非金屬性強弱與得電子多少無關，所以不能說明甲的非金屬性大于乙，④錯誤；⑤非金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點無關，甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，所以不能說明甲的非金屬性大于乙，⑤錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( )

A．PbO2是電池的負極 B．Pb是負極

C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強

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【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解

開始的沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振蕩

靜置后有機相呈橙色

氧化性：Cl2＞Br2

C

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性：I＞Fe2+

D

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中

一段時間后固體溶解

Kap(BaCO3)<Kap(BaSO4)

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【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到NO

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【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）

A．Al → Al2O3→ Al（OH）3 → NaAlO2

B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）

A．C＋濃HNO3 B．Cu＋稀HNO3 C．CuO＋濃HNO3 D．NaOH＋HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )

A. 兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D. 若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化)，c(Cl-)為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（ ）

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

B. 非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C. 原子半徑：X＞Y＞Z

D. 原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z

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