13.下列有關(guān)實驗操作說法中,不正確的是(  )
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)
C.在進(jìn)行過濾操作時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中的液體
D.僅用量筒、試管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙,可鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

分析 A.分液漏斗中的下層液體必須從下口放出,上層液體必須從上口倒出;
B.淀粉的粒子較大,透不過半透膜,離子可以;
C.?dāng)嚢钑䦟V紙倒破;
D.用量筒量取等體積水,稀釋等pH的兩酸溶液,pH變化大的為硫酸.

解答 解:A.在分液操作中,分液漏斗中的下層液體必須從下口放出,上層液體必須從上口倒出,以防止污染試劑,故A正確;
B.根據(jù)淀粉的粒子較大,透不過半透膜,可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì),故B正確;
C.過濾時為了防止將濾紙倒破,切忌使用玻璃棒來攪拌,故C錯誤;
D.用量筒量取等體積水,稀釋等pH的兩酸溶液,玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,pH變化大的為硫酸,則可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液,故D正確.
故選C.

點評 本題考查實驗方案的評價,為高頻考點,涉及分液、過濾、pH測定等實驗操作及混合物分離提純等知識,把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

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6.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( 。
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4.下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是( 。
①HCl比H2S穩(wěn)定    ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S.
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1.室溫下,向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
B.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱
C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL
D.室溫下,a點的氨水電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{2(a-14)}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1

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8.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( 。
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18.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是(  )
A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素
C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D.是反應(yīng)生成的物質(zhì)

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5.1993年由中國學(xué)者和美國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿,其一個分子由1334 個碳原子和1148個氫原子構(gòu)成.關(guān)于此物質(zhì),下列說法肯定錯誤的是( 。
A.屬烴類化合物B.常溫下是固態(tài)
C.可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)D.可能含381個碳碳叁鍵

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2.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe203(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3C02(g)△H=-25kJ/mol
Fe203(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)═$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+C02(g)△H=-15.7kJ/mol
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試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-10.98kJ/mol.

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3.某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有y個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為( 。
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