Question

下列與實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫色褪去	證明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口	無明顯現(xiàn)象	X溶液中有NH4+
D	將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	沉淀為BaSO3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念,銨離子檢驗

專題：

分析：A．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律：溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
B．將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能排除乙醇的干擾；
C．檢驗氨根離子的存在，應該先向溶液中加入氫氧化鈉然后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，現(xiàn)象紅色石蕊試紙變藍；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫，生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：A．沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO₃溶液，現(xiàn)出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，故A正確；
B．乙醇易揮發(fā)，能夠使高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，所以不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；
C．氨根離子檢驗應向溶液中加入氫氧化鈉，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍證明存在氨根離子，故C錯誤；
D．將SO₂氣體通入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨根離子的反應，題目難度不大．