3．石油分餾是石油綜合利用的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)石油分餾的說法正的是（　　）
A．石油分餾是利用加熱的方法將石油分成不同沸點(diǎn)產(chǎn)物的方法
B．石油分餾得到的分餾產(chǎn)物仍是一些混合物
C．石油分餾可以得到石油氣、汽油、煤氣、乙烯和丙烯等產(chǎn)品
D．石油分餾過程是加熱條件下發(fā)生的化學(xué)變化

分析 石油原油沒有固定的沸點(diǎn)，用加熱原油使其不同沸點(diǎn)的組分分別汽化再冷凝的方法（稱分餾），可分離得到汽油、煤油、柴油和瀝青等物質(zhì)，據(jù)此解題．

解答 解：A．石油分餾是利用蒸發(fā)冷凝的方法將石油分成不同沸點(diǎn)產(chǎn)物的方法，故A錯(cuò)誤；
B．石油的分餾產(chǎn)物汽油、煤油、柴油和瀝青是混合物，故B正確；
C．裂解的目的是為了獲得乙烯和丙烯等產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；
D．石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查石油分餾，難度不大，注意物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在有機(jī)物的反應(yīng)中，我們又學(xué)習(xí)到了新的反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)，加成反應(yīng)等，下列對(duì)反應(yīng)類型的描述正確的是（　　）
A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應(yīng)
B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
C．苯在一定條件和氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)
D．乙烯和水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH 的溶液
D．濃度均為0.1 mol•L-1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
元素XYZW
相關(guān)信息元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素大氣中含量最多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物地殼中含量最多的金屬元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍
A．X、Y、W三種元素不可能形成離子化合物
B．Z的簡(jiǎn)單離子半徑比Y的簡(jiǎn)單離子半徑大
C．工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氯化物的方法來獲得Z的單質(zhì)
D．W的單質(zhì)在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
（1）將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液．
（2）不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是：Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)將氯化鐵固體溶于鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說法正確的是（　　）
A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）P4S10能發(fā)生水解反應(yīng)：P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S．
①P4S10中共價(jià)鍵類型為極性鍵．
②H2O的沸點(diǎn)比H2S的高，主要原因是水分子間可形成氫鍵；與H2O鍵合方式相同且與其互為等電子體的陽離子為H2F+，陰離子為NH2-．
（2）磷化鎵是一種半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a=0.545nm，則磷化鎵的密度為$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對(duì)于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時(shí)，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　　）
A．酒精B．碘酒C．水銀D．黃金

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