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11．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏高的原因是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉入容量瓶中
C．往燒杯中轉移溶液時有少量液體濺出
D．定容時俯視

分析 分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使溶質物質的量n偏大，或者使溶液體積V偏小的操作，都會導致物質的量濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉入容量瓶中，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．往燒杯中轉移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
故選：D．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析，準確判斷操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實能說明乙酸（CH3COOH） 屬于弱酸的是（　　）
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應．則此烴可能是（　�。�
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4 NA
B．1L密度為1.84g•cm-3質量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D．在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反應時間為（　�。�
A．等于5 sB．大于5 sC．等于10 sD．小于5 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物結構簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和3.5molH2反應
B．該有機物分子式為C11H15Cl
C．該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D．該有機物能通過消去、加成、水解三步反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關堿金屬元素的說法正確的是（　　）
A．鋰與過量氧氣反應，生成過氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大
C．從鋰到銫，熔沸點依次升高D．鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產出幾乎不含雜質的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產物產生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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