Question

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】62.5 250mL容量瓶 膠頭滴管 C

【解析】

(1)依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；

(2)依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；

(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c＝進行誤差分析。

(1)密度為1.2 g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度是c＝＝＝12mol/L，設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：12.0mol/L×V＝250mL×3mol/L，解得V=62.5mL；

(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此還缺少的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)A．量取濃鹽酸時俯視刻度線，濃鹽酸的體積減少，溶質的物質的量減少，濃度偏低，故A不符合題意；

B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對實驗無影響，濃度不變，故B不符合題意；

C．定容時俯視刻度線，則體積偏小，濃度偏高，故C符合題意；

D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故D不符合題意；

答案選C。