【題目】現(xiàn)實驗室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
請回答下列問題:
Ⅰ.配制NaOH溶液
【1】根據(jù)計算,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。
A.0.9B.9.0C.10D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒;⑤500 mL容量瓶;⑥圓底燒瓶
【2】以上儀器中不需要的是
A.①B.②C.③D.⑥
【3】用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。
A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2
【4】如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選用_______mL量筒量取。
A.10B.20C.50D.以上都可以
【5】下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是
A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理
B.定容時仰視容量瓶刻度線
C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
D.定容時,不慎加水超過刻度線,又用滴管將多出部分吸出
【答案】
【1】D
【2】D
【3】A
【4】A
【5】C
【解析】
I.1. 根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求,選擇合適的容量瓶,然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計算NaOH的質(zhì)量;
II.2. 用濃硫酸配制稀硫酸,根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器,進(jìn)而可確定不需要使用的儀器;
3. 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,計算需要濃硫酸的體積;
4. 根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析;
5.根據(jù)c=分析實驗誤差。
【1】實驗室沒有規(guī)格是450 mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則,應(yīng)該選擇500 mL的容量瓶,則配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5 mol/L×0.5 L=0.25 mol,則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)= n·M=0.25 mol×40 g/mol=10.0 g,故合理選項是D。
【2】用濃硫酸配制稀硫酸,由于硫酸為液體物質(zhì),要使用量筒量取,用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量迅速擴(kuò)散,當(dāng)冷卻至室溫后,通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500 mL的容量瓶中,再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水定容,當(dāng)液面至離刻度線1-2 cm時,改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切,然后蓋上瓶塞,上下顛倒,反復(fù)搖勻,就得到500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液,因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶,故合理選項是D。
【3】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84 g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4 mol/L,要500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)= c·V=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol,因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054 L=5.4 mL,故合理選項是A。
【4】需要量取5.4 mL濃硫酸,由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值,量取的溶液體積誤差越小,所以要選擇使用10 mL的量筒來量取濃硫酸,故合理選項是A。
【5】A. 容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理,由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積,因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,A不符合題意;
B. 定容時仰視容量瓶刻度線,則溶液的體積偏大,根據(jù)c=可知,會使溶液的濃度偏低,B不符合題意;
C. 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,根據(jù)c=可知,會使溶液的濃度偏高,C符合題意;
D. 定容時,不慎加水超過刻度線,又用滴管將多出部分吸出,由于溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,D不符合題意;
故合理選項是C。
本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質(zhì)用天平稱量,液體溶質(zhì)用量筒量取,要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶,然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器,結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器,物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫,根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差,若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小,則配制的溶液濃度偏高;反之則濃度偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是
A. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
C. 該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連
D. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是( )
A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子:K+、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++H2ONH3H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生2A(g)+B(g) 2C(g),一段時間達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 8 | 9 |
n(B)/mol | 1.5 | 1.2 | 1.0 | 1.0 |
A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
B.反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(C)=0.4 molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,再充入4molA(g),達(dá)到新平衡時A的濃度減小,B的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
B.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進(jìn)CH3COO-水解
D.常溫下,濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH=9,則c(HCN)>c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖,電源的b極為________極,電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。
(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣:Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) H=-108 kJ·mol-1。t℃時,在5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2,CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。
在0~6 min內(nèi)υ(Cl2)=____________________,第8 min時改變的條件是________________。在第12 min時升高溫度,重新達(dá)到平衡時,COCl2的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6
Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
則①Ka = __________;
②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl- K = __________;
③用氯處理飲用水時,pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___(填“好”、“差”或“相同”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是
實驗事實 | 結(jié)論 | |
A | 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電 | 該物質(zhì)一定是電解質(zhì) |
B | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | SO2的水溶液能導(dǎo)電 | SO2為電解質(zhì) |
D | 已知:Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生 | 氧化性:Cl2>FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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