Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                     （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO₃的物質的量。
（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO₃氣體         b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

Answer 1

（1）平衡常數(shù)為：
（2）增大、增大、減小。
（3）15-20min和25-30min。
（4）增大了氧氣的濃度。
（5）ab
（6）bc
（7）c

解析試題分析：（1）平衡常數(shù)為：
（2）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小。
（3）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)．
（4）由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度。
（5）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變。a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO₃的物質的量，故d錯誤．
考點：考查平衡常數(shù)、平衡移動、平衡影響因素、化學平衡圖象等。