Question

（1）已知：蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為 30kJ，其他相關數據如下表：

物質	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1 mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=

 

．
（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α-羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH=4．請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：

 

．
（3）常溫下，用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L^-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖1和圖2所示：
①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

 

 mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是

 

點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子方程式的書寫,反應熱和焓變

專題：

分析：（1）化學反應中化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題；
（2）氫溴酸為強酸，乳酸為弱酸，乳酸鈉溶液中乳酸根離子水解生成乳酸和氫氧根離子；
（3）①醋酸為弱電解質，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，HBr溶液為強酸溶液，據此可以判斷圖1正確；
②根據圖1計算出a值；
②溶液中存在電荷守恒分析；
③E點時氫氧化鈉與醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；

解答： 解：（1）由化學鍵的鍵能可知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，因蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，則H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H為=（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72 kJ/mol，
故答案為：-72 kJ?mol^-1；
（2）氫溴酸為強酸，乳酸為弱酸，乳酸鈉溶液中乳酸根離子水解生成乳酸和氫氧根離子，CH₃CH（OH）COO^-+H₂O?CH₃CH（OH）COOH+OH^-；
故答案為：CH₃CH（OH）COO^-+H₂O?CH₃CH（OH）COOH+OH^-；
（3））①醋酸為弱電解質，醋酸為弱酸，氯化氫為強電解質，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；溴化氫溶液為強酸溶液，恰好反應后溶液呈中性，據此可以判斷滴定HBr溶液的曲線是圖1；
故答案為：圖1；
②根據圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質的量時，溶液為中性，則a點時鹽酸的體積為20.00mL，
故答案為：20.00；
③溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，PH=7，對應點為D；
故答案為：D．
④醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

點評：本題考查了化學反應焓變與鍵能的計算關系，酸堿反應的過程分析判斷，圖象的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．