Question

（1）已知：蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為 30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=

 

．
（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α-羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH=4．請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：

 

．
（3）常溫下，用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L^-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖1和圖2所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

 

 mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點(diǎn)是

 

點(diǎn)；
④E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="lndnbxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子方程式的書寫,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題；
（2）氫溴酸為強(qiáng)酸，乳酸為弱酸，乳酸鈉溶液中乳酸根離子水解生成乳酸和氫氧根離子；
（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，HBr溶液為強(qiáng)酸溶液，據(jù)此可以判斷圖1正確；
②根據(jù)圖1計算出a值；
②溶液中存在電荷守恒分析；
③E點(diǎn)時氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；

解答： 解：（1）由化學(xué)鍵的鍵能可知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，因蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，則H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H為=（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72 kJ/mol，
故答案為：-72 kJ?mol^-1；
（2）氫溴酸為強(qiáng)酸，乳酸為弱酸，乳酸鈉溶液中乳酸根離子水解生成乳酸和氫氧根離子，CH₃CH（OH）COO^-+H₂O?CH₃CH（OH）COOH+OH^-；
故答案為：CH₃CH（OH）COO^-+H₂O?CH₃CH（OH）COOH+OH^-；
（3））①醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；溴化氫溶液為強(qiáng)酸溶液，恰好反應(yīng)后溶液呈中性，據(jù)此可以判斷滴定HBr溶液的曲線是圖1；
故答案為：圖1；
②根據(jù)圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質(zhì)的量時，溶液為中性，則a點(diǎn)時鹽酸的體積為20.00mL，
故答案為：20.00；
③溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，PH=7，對應(yīng)點(diǎn)為D；
故答案為：D．
④醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變與鍵能的計算關(guān)系，酸堿反應(yīng)的過程分析判斷，圖象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．