Question

【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

Answer 1

【答案】25% 增大 6

【解析】

(1)、根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率為60%計(jì)算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出N的濃度變化量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

(2)、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)、由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與(1)相同，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算。

(1)、△c(M)=60%×1mol/L=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c(N)=△c (M)= 0.6mol/L，故此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：25%；

(2)、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(3)、△c(M)= 60%×1mol/L= 0.6mol/L，

則： M(g)+ N(g) P(g)+ Q(g)；

初始(mol/L)： 1 2.4 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)： 0.6 0.6 0.6 0.6

平衡(mol/L)： 0.4 1.8 0.6 0.6

故該溫度下平衡常數(shù)，

反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(P)= 2mol/L；

則： M(g)+ N(g)= P(g)+ Q(g);

初始(mol/L)： 4 a 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)： 2 2 2 2

平衡(mol/L)： 2 a-2 2 2

，解得a=6；

故答案為：6。