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11．下列各圖象中指定時刻（t1）或指定溫度（T1）時，表示可逆反應以達到平衡的是（　�。�
A．只有圖a和圖bB．只有圖a和圖d
C．只有圖a、圖b和圖dD．圖a、圖b、圖c和圖d都是

分析 可逆反應達到了平衡狀態(tài)的標志是：正逆反應速率相等，根據圖示的信息確定正逆反應速率是否相等，進而得到答案．

解答 解：可逆反應達到了平衡狀態(tài)的標志是：正逆反應速率相等，根據圖示的信息，能反映T1時正逆反應速率相等的圖象分別是a、b、c、d．
故選D．

點評 本題考查學生化學平衡狀態(tài)的特征和標志，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（　�。�
A．燒煮開水B．盛放食醋
C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學反應速率的表示中，所表示的反應速率最快的是（　　）
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫下，氯氣是無色、有刺激性氣味的氣體，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有強氧化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（請補充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．該過程中每生成1molCe（OH）4，參加反應的氧化劑的物質的量為0.5mol．
（3）常溫下，某同學向物質的量濃度均為1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化學式），當調節(jié)溶液的pH為8時，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①其他條件相同時，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度隨c（HNO3）增大而減�。�
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
③c（HNO3）越小，溫度對S的影響越大或c（HNO3）越大，溫度對S的影響越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．K2SO4→K++2SO42-B．Ba（OH）2→Ba2++2（OH）2-
C．CH3COONa→Na++CH3COO-D．CH3COOH→H++CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，測得某溶液由H2O電離產生的H+濃度為1.0×10-13mol/L，則關于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．一定是堿的溶液，且pH=13
B．一定是酸的溶液，且pH=1
C．有可能是鹽的溶液，由于發(fā)生了水解反應，使得pH=1或pH=13
D．酸、堿、鹽的溶液均有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是D
物質及其雜質檢驗除雜
ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3
DNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向某反應后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味氣體，則下列說法正確的是（　�。�
A．澄清溶液中只含有SO42-一種陰離子
B．澄清溶液中只含有CO32-一種陰離子
C．澄清溶液中一定含有CO32-
D．澄清溶液中一定含有H2SO4

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