如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖:

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設(shè)備名稱是     ,該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為       ,為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用     (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。

(2)在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是        。

(3)⑤處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過⑥后不立即進(jìn)入⑦是因?yàn)?#xa0;             。

(4)20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水      噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。

(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒.試簡述這種燃燒方式對(duì)環(huán)境保護(hù)是有利的原因     。

 

(1)接觸室   ,等溫過程;

(2)反應(yīng)是可逆反應(yīng),二次催化使尚不未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3,可以降低成本,提高原料的利用率和保護(hù)環(huán)境;

(3)通過吸收塔后,混合氣體中SO3含量較多,不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行。

(4)0.066   

(5)在高溫下空氣的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成氮氧化物,有污染;低溫下氮氧化物被還原生成N2,對(duì)環(huán)境保護(hù)有利。

【解析】(1)二氧化硫被氧化成三氧化硫的設(shè)備為接觸室;SO2和O2反應(yīng)生成SO3,該反應(yīng)正反應(yīng)方向是是可逆反應(yīng),溫度過高平衡逆向移動(dòng),不利于 SO3 的生成,且影響催化劑的活性,所以采用等溫過程。

(2)通過一次催化爐不可能將二氧化硫全部氧化成三氧化硫,為充分利用原料,所以設(shè)置二次催化爐,使尚未反應(yīng)的二氧化硫盡量氧化成三氧化硫,這樣對(duì)降低成本和環(huán)境的保護(hù)是有利的。

(3)⑤處中的混合氣體主要是三氧化硫和氮?dú),以及少量的二氧化硫,通過口吸收塔⑥后,只能吸收一部分三氧化硫。若將這種含三氧化硫較多,二氧化硫含量較少的混合氣體直接通入第二個(gè)催化爐⑦,這時(shí)帶入催化劑表面的三氧化硫的分壓較高,二氧化硫分壓較低,不利于反應(yīng)的進(jìn)行。

(4)SO3+H2O=H2SO4,需要水的質(zhì)量為m(H2O)=1t×20%×18/80=0.045t,濃硫酸中含水的質(zhì)量為(0.8t+0.2t×98/80) ×2%=0.0209t,所以需要水的質(zhì)量是0.045t+0.0209=0.066t。

(5)在高溫下,1500℃,空氣的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成氮氧化物,有污染;低溫下,如700℃,氮氧化物被還原,生成N2,對(duì)環(huán)境保護(hù)有利。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(解析版) 題型:選擇題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題

34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是

 

A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑

D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用(解析版) 題型:選擇題

增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油質(zhì)量的措施,常用催化重整。關(guān)于以下兩個(gè)在催化重整時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

下列敘述正確的是( )

A.石油分餾后得到的汽油等輕質(zhì)油遠(yuǎn)不能滿足需求,故常用裂解等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油

B.使用含鉛抗爆劑,會(huì)導(dǎo)致鉛污染,故目前已禁止使用

C.①②均為消去反應(yīng)

D.①②反應(yīng)過程中有機(jī)物碳原子數(shù)均沒有發(fā)生變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)(解析版) 題型:選擇題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·S-1

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·S-1

③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1,

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A只含一種官能團(tuán),D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42,D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰,且峰面積之比為1:3:6,請(qǐng)回答下列問題:

已知:Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,  Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2, 

Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量。

  

 

(1)A中含有的官能團(tuán)是______。

(2)寫出D的分子式______。

(3)下列有關(guān)A~G的說法正確的是______。

  a.每個(gè)A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個(gè)

  b.B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C

  c.C生成G只有1種產(chǎn)物

  d.G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

(4)寫出B生成C的化學(xué)方程式______。

(5)芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體,1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH,且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,寫出其中任意一個(gè)符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)E與足量NaOH溶液共熱,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)4(解析版) 題型:填空題

物質(zhì)凈化對(duì)生產(chǎn)生活很重要的意義。

(1)除去水中的 Ca2+,Mg2+等陽離子,完成此目標(biāo)可使用____(填材料名稱)。

(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣,下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號(hào))。

A.NH3    B.CH4    C.CO2    D.H2

(3)接觸法制硫酸的工藝中,沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化,除去其中的粉塵和______,凈化后的爐氣進(jìn)入_____(填設(shè)備名稱)。

(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是______,將煤加熱以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________ 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷(解析版) 題型:選擇題

已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl-

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

D.能使pH試紙顯深紅色的溶液,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題

某有機(jī)物X(C12H13O6Br)的分子中多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為:

 

(其中Ⅰ、Ⅱ未知部分),已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化

 

已知向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng),E的核磁共振氫譜圖中只有兩個(gè)峰;G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

(1)由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是                   ;

(2)G分子所含官能團(tuán)名稱是         ;

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是              ;

(4)F與G互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)的分子中只羧基、羥基和醛基三種,且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則F的分子結(jié)構(gòu)有           種

 

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