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2．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．
裝置可用于分離苯和溴苯的混合物		B．
裝置可用于吸收HCl或NH3氣體
C．
用圖所示裝置分離乙醇與乙酸		D．
圖中量筒中發(fā)生了加成反應

分析 A．分離互溶的液體應該采用蒸餾方法；
B．有緩沖作用的裝置能防倒吸；
C．互不相溶的液體應該采用分液方法分離；
D．光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應．

解答 解：A．分離互溶的液體應該采用蒸餾方法，苯和溴苯互溶，應該利用其沸點不同采用蒸餾方法分離，故A正確；
B．有緩沖作用的裝置能防倒吸，氯化氫和氨氣極易溶于水，該裝置沒有緩沖作用，不能防止倒吸，應該用四氯化碳和水混合，故B錯誤；
C．互不相溶的液體應該采用分液方法分離，乙醇和乙酸互溶而不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故C錯誤；
D．光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應而不是加成反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及尾氣處理、物質分離和提純、反應類型判斷等知識點，明確物質性質及實驗原理即可解答，會根據物質不同性質選取合適的分離方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列根據實驗現(xiàn)象所作出的結論中正確的是（　　）
A．某鹽溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一種
D．某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質熔、沸點逐漸降低B．單質的氧化性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物沸點逐漸升高D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列反應屬于放熱反應的是ABDF；屬于吸熱反應的是CE．
A．鋁片與稀鹽酸反應制取H2             B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應           F．葡萄糖在人體內氧化分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的描述正確的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖互為同分異構體，淀粉和纖維素也互為同分異構體
B．淀粉、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，淀粉水解的最終產物可與新制的Cu（OH）2反應
C．多糖、蛋白質、脂肪和聚丙烯都屬于高分子化合物
D．汽油、柴油、植物油、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時，Ka=1.0×10-2），下列有關說法中正確的是（　　）
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c（H+）增大
C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c 表示，試回答：
（1）達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)將減小，若要使SO2的體積分數(shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有通入適量SO2或給體系升溫；
（2）若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為c≥0；
（3）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達到的，現(xiàn)要使反應開始時向逆方向進行，且達到的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時c的取值范圍為3.6＜c≤4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質性質或應用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．Zn具有氧化性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好

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