【題目】鈦被譽為“21世紀金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是

A. Cl2是氧化劑

B. CO是氧化產(chǎn)物

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 當2 mol C參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol

【答案】D

【解析】

反應中，Ti和O元素化合價沒有變化，C元素的化合價升高，C做還原劑，Cl元素的化合價降低，Cl2是氧化劑。

A項、反應中Cl元素的化合價降低，Cl2是氧化劑，故A正確；

B項、反應中，C元素的化合價升高，C做還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故B正確；

C項、反應中，氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；

D項、當2mol C參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol×（2-0）=4mol，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10－12m)

37

64

66

70

186

主要化合價

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z

C. Z與X之間形成的化合物都沒有還原性D. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W > Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，無剩余氣體。若NO、NO2、O2的氣體體積分別為x、y、z，則x：y：z之不可能為

A.2：6：3B.1：1：1C.6：2：5D.3：6：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失。

原溶液中一定有 SO42－

B

加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁。

原溶液中一定有CO32－

C

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。

原溶液中一定無 NH4+

D

向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色。

溶液中可能含 Br2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　

(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型(“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液名稱：

負極：________，____________，________。

正極：________，_____________，________。

電解質(zhì)溶液：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 mol任何氣體所占體積約為22.4 L

B. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L 水中

C. 1 mol NH3中約含有6.02×1024個電子

D. 1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀來看化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來看，下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是 ( )

A. 變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B. 變化過程中有化學鍵的斷裂和形成

C. 變化時釋放出能量

D. 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 瀝青常用于鋪路，可以通過石油分餾得到

B. 靜電除塵、血液透析利用了膠體聚沉的性質(zhì)

C. 液態(tài)植物油與氫氣加成后可以得到像動物脂肪一樣的固態(tài)物質(zhì)，稱為人造脂肪

D. 大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的黑色固體Y，將Y溶于過量鹽酸中，溶液中存在的陽離子有______________

(2)將題(1)中反應后生成的溶液分為a，b，c三份，a中加入適量的KNO3溶液，發(fā)生的離子反應為_________________，b中加入過量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，c中通入足量SO2，發(fā)生的離子反應為_____________

(3)取少量固體Y與金屬鋁在高溫下反應方程式為_____________，若要提純產(chǎn)物中的金屬單質(zhì)，應先加入足量的_________溶液再過濾，此時發(fā)生的反應方程式為________________

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