8．判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．為化合反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO為化合反應(yīng)，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．為分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1減小
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，將aL SO3氣體通過裝有V2O5的硬質(zhì)試管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中SO3的體積分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{b-a}$B．$\frac{2（b-a）}$C．$\frac{3a-2b}$D．$\frac{2b-3a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）比較①～⑦七個反應(yīng)，請歸納它們的共同特點是均為氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）寫出物質(zhì)B的電子式
（4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（7）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質(zhì)　②氧化物　③電解質(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）用雙線橋法標出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（4）用單線橋法標出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（5）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CO和NO對環(huán)境影響較大，屬于當(dāng)今社會熱點問題．請回答下列問題
（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號）
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是CD．
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應(yīng)式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）_．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對原子質(zhì)量密度/（g．cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊醇1300.8670142難溶
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  
實驗步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）圖1裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中：b（填標號）

（7）本實驗的產(chǎn)率是：D
A．30%              B．40%                C．50%               D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

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同步練習(xí)冊答案