【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。

【答案】C

【解析】試題分析：n（CO2）==0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0．1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0．1molCO2，剩余0．2molOH-，生成0．1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0．1molCO2，生成0．1molCO32-，上述兩階段共消耗0．2molCO2，剩余0．2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，據(jù)此計算解答．

解答：解：含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，

n（CO2）==0．4mol，

通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0．1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0．1molCO2，體積為2．24L，離子物質(zhì)的量減少0．3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH-、生成0．1molBaCO3；

然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0．2molOH-完全反應(yīng)消耗0．1molCO2，體積為2．24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0．1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa+、0．1molCO32-；

再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0．1mol，溶液中離子為0．4mol；

最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0．3mol，溶液中中離子為0．7mol；故圖象C符合，故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組進行如下了實驗。

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再通過滴定測量。

實驗裝置如圖所示。

（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。

（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關(guān)閉k，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。

①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是_________(填序號)。

A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸

②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結(jié)果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是______________。

（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡(luò)合)，消耗EDTA標準溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________。

（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液和其水解后生成物的溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ( )

A. 麥芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1 mol OH－所含電子數(shù)為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下，1.12 LH2O 含有的氫原子數(shù)為0.1NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應(yīng)機理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況}。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該合金中銅與鐵的物質(zhì)的量之比是2：1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C. 得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于芳香族化合物的敘述正確的是（）

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環(huán)的烴

D. 是分子中含有苯環(huán)的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是 ， 不溶于水，且密度比水小的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol 下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_______________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍__________。

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