Question

12．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A、離子鍵  B、極性鍵  C、金屬鍵   D、配位鍵   E、氫鍵   F、非極性鍵
（5）為消除溫室效應(yīng)的影響，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

Answer 1

分析 （1）由電離能可知，A可失去3個電子，B可失去2個電子，則A為Al，B為Mg；
（2）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析；最簡單的氨基酸為甘氨酸；
（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；根據(jù)結(jié)構(gòu)的相似性判斷一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)；
（4）根據(jù)圖片分析含有的鍵；
（5）首先判斷CO₂和H₂分子中含有多少δ鍵和π鍵，根據(jù)化學(xué)方程式計算．

解答 解：（1）由電離能可知，A可失去3個電子，最高化合價為+3價，B可失去2個電子，最高化合價為+2價，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，則電負(fù)性A＞B，
故答案為：+3；＞；
（2）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子；最簡單的氨基酸為甘氨酸，甘氨酸中羧基中碳原子為 sp² 雜化，另一個碳原子為 sp³ 雜化，
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp²和sp³；
（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)為12，
故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（4）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC；
（5）1個CO₂和4個H₂分子中共含有6個δ鍵和2π鍵，若有1molCH₄生成，則有6molδ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2．

點評 本題考查了化合價和電負(fù)性的判斷、化學(xué)鍵等知識點，注意（3）晶體的結(jié)構(gòu)，注意晶格能與離子晶體熔點的關(guān)系，題目難度中等．