向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

       根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                                          （    ）

       A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

       B．化學(xué)方程式中a:b=1:3

       C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

       D．推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

  

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）＋2Y（s） bZ（g）；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是（　�。�

   A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0．025 mol/（L·min）

   B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

   C．0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增小

   D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列問題：

 （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。

 （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

 （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1

（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行.

（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

 

   (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 

     （填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___

第13min時(shí)曲線變化的原因可能是             __（填序號(hào)）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   

④降溫         ⑤使用催化劑

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案