【題目】室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（ ）
A.該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B.此酸電離平衡常數(shù)約為10﹣7
C.升高溫度后溶液的PH增大
D.若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

【答案】CD
【解析】解：A．0.1mol/L某一元酸HA，pH=4，HA電離度為 =0.1%，故A正確； B．由HA═H++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，則電離平衡常數(shù)為 =1×10﹣7 ， 故B正確；
C．溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．HA是弱酸，未完全電離，故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后，HA過(guò)量，故混合后溶液顯酸性，即pH小于7，故D錯(cuò)誤．
故選CD．
A．利用PH=4，計(jì)算電離度；
B．根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；
C．溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大；
D．HA是弱酸，不能完全電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑
B.將一小塊鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO +2H+=CO2↑+H2O
D.利用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在周期表中1～36號(hào)之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上，且有2個(gè)未成對(duì)電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
（2）第一電離能YZ，電負(fù)性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見(jiàn)化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類(lèi)型為 ， YW3分子的立體構(gòu)型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，該晶體陽(yáng)離子中含有的化學(xué)鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽(yáng)離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1 的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ， 反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．分離出甲醇 E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 苯的空間構(gòu)型是立方體結(jié)構(gòu)

B. 油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)電源的敘述正確的是

A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高

B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類(lèi)社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位

C. 化學(xué)電源均是安全、無(wú)污染的

D. 化學(xué)電源即為充電電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ， 潮濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

時(shí)間/min

n（SO2）/mol

n（O2）/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ，
③8min時(shí)，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 ， 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5 ， 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進(jìn)行的程度 ．

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