【題目】在下列物質(zhì)中,分別加入金屬鈉,能產(chǎn)生氫氣的是( )

A. 甲醇 B. 乙烯 C. 丙酸 D. 75%的酒精

【答案】B

【解析】A、甲醇與鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣,選項A不選;B、乙烯不與鈉反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,選項B可選;C、丙酸與鈉反應(yīng)生成丙酸鈉和氫氣,選項C不選;D、75%的酒精中水與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,選項D不選。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對促進低碳社會的構(gòu)建和環(huán)境保護具有重要意義。

1)已知:① 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

H2O(g)H2O(l) H3

25℃101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=_____(用含H1H2、H3的式子表示)。

2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

①已知反應(yīng)的H2<0,則此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_________(填低溫、高溫任意溫度)。

②在t2時將容器容積縮小為原體積的一半,t3時再次達到平衡,請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。______________

3)用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一

定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下說法不正確的是__________。(填編號)

A.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

B.催化劑①、②分別適合于250℃450℃左右脫氮

C.相同條件下,改變壓強對脫氮率會有影響

D.煙氣通過催化劑的流速越快,脫氮效果會越好

4)用電解法處理NO2是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NO2在電解池中分解成無污染的N2O2,電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷(內(nèi)含O2ˉ離子,可定向移動),陽極的反應(yīng)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是( )

A. B. 三氯甲烷 C. 乙酸 D. 四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定;卮鹣铝袉栴}:

1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有____。

2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品12.00 g,全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)_____________。

②用濃度為1.00 0 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。

④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下

VHCl/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

25.00

25.02

26.00

27.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在右邊坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________

⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是______

指示劑

變色范圍(pH

顏色

酸色

堿色

甲基橙

3.14.4

石蕊

5.08.0

酚酞

8.210.0

⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】危險化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上往往印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是

A. 酒精──腐蝕品 B. 濃硫酸──劇毒品

C. 汽油──易燃品 D. 燒堿──劇毒品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是氧化反應(yīng)式,另一個是還原反應(yīng)式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是:
氧化反應(yīng)為Cu﹣2e═Cu2+ , 還原反應(yīng)為2Fe3++2e═2Fe2+ , 原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫.請回答下列問題:

(1)已知某一反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”分別為CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O和4H2O+2O2+8e═8OH . 請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式:
(2)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,已知X極的電極反應(yīng)式為2H2﹣4e+4OH═4H2O,則X極為電池的(填“正”或“負”)極,Y極的電極反應(yīng)式為 . 當(dāng)電池工作一定時間后,電解質(zhì)溶液的堿性(填“增強、減弱或不變”)
(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作.則該原電池負極的電極反應(yīng)式為 , 正極的電極反應(yīng)式為 , 若電池工作過程中有5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參于反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于生活中的有機物,下列說法不正確的是( )

A. 皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

B. 工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油

C. 食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

D. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

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