Question

實(shí)驗(yàn)室需配制500ml 0.5mol/L的硫酸銅溶液，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制．
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）需濃硫酸的體積為多少毫升？（就算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算該濃硫酸的濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算需要濃硫酸的體積．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L；
（2）令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6ml，答；需濃硫酸的體積為27.2ml．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．