Question

8．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是過濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe₂O₃；固體N是Al₂O₃．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為NaAlO₂；它屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實驗室里常往AlCl₃溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）₃．發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）向濾液Y中滴加足量鹽酸，發(fā)生的離子反應方程式為2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓（若沒有反應發(fā)生，則填“無”）

Answer 1

分析 Fe₂O₃和氫氧化鈉不反應，而氧化鋁、二氧化硅能反應，步驟I利用過濾除去Fe₂O₃，沉淀M為氧化鐵等不溶物，溶液X含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，步驟II通入二氧化碳，控制條件使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁，濾液Y主要含有硅酸鹽．
（1）分離固體與溶液的方法為過濾；
（2）由工藝流程可知，M為Fe₂O₃，N為Al₂O₃；
（3）溶液X含有偏鋁酸鈉，屬于鹽；
（4）氫氧化鋁溶于強堿，實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁與氯化銨；
（5）濾液Y主要含有硅酸鹽，加入鹽酸，生成硅酸沉淀．

解答 解：Fe₂O₃和氫氧化鈉不反應，而氧化鋁、二氧化硅能反應，步驟I利用過濾除去Fe₂O₃，沉淀M為氧化鐵等不溶物，溶液X含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，步驟II通入二氧化碳，控制條件使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁，濾液Y主要含有硅酸鹽．
（1）I和II步驟分離固體與溶液的方法為過濾；
故答案為：過濾；
（2）由工藝流程可知，M為Fe₂O₃，N為Al₂O₃；
故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；
（3）由工藝流程可知，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為：NaAlO₂，屬于鹽，
故答案為：NaAlO₂；鹽；
（4）氫氧化鋁溶于強堿，實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁與氯化銨，反應方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：氨水； Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）濾液Y主要含有硅酸鹽，加入鹽酸，生成硅酸沉淀，離子方程式為2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，故答案為：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

點評 本題以工藝流程題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的分離提純、化學用語書寫等，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度中等，清楚工藝流程原理是關(guān)鍵，是對知識遷移的綜合運用．