若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d
15s
2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子 |
| B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層 |
| C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子 |
| D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子 |
試題分析：原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，所以原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，A不正確；B正確；C不正確，該元素原子的M能層共有18個(gè)電子；該元素原子最外層共有2個(gè)電子，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）
| A．原子半徑比鉀的原子半徑大 | B．氯化物難溶于水 |
| C．離子半徑比氯離子半徑大 | D．碳酸鹽難溶于水 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：推斷題
)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______ ______________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y
2-與Z
+ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵的是：
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列粒子：①質(zhì)子�、谥凶印、垭娮樱谒性又芯械牧Ｗ邮�( )
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是（ ）
| A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng) |
| B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同 |
| C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同 |
| D．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體榮獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)鋁原子（
）的說(shuō)法正確的是
| A．質(zhì)子數(shù)為27 | B．中子數(shù)為27 | C．質(zhì)量數(shù)為13 | D．原子序數(shù)為13 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。
（1）寫出: A D （元素符號(hào)），乙 （化學(xué)式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。
（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；
（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示） 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。
Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）
| A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定 |
| B．z、w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng) |
| C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 |
| D．Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得 |
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