Question

（2008?駐馬店二模）設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．71g 液氯含有N_A個(gè)共價(jià)鍵

B．1L 0.1mol/L氨水中NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺總數(shù)為0.1N_A

C．常溫常壓下，14g N₂和CO混合氣體中含原子總數(shù)為N_A

D．鐵在氧氣中燃燒，1mol Fe失去的電子數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析：A、氯氣分子中含有1個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)氯氣的質(zhì)量計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
B、先計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物料守恒計(jì)算NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺總數(shù)；
C、氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
D、鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，鐵元素的平均化合價(jià)為

8

3

價(jià)．

解答：解：A、71g液氯含有氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣中含有1mol共價(jià)鍵，含有N_A個(gè)共價(jià)鍵，故A正確；
B、1L 0.1mol/L氨水中含有溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒，NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺的總物質(zhì)的量為0.1mol，總數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、14g氮?dú)夂鸵谎趸�碳的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)夂鸵谎趸�碳混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，含原子總數(shù)為N_A，故C正確；
D、由于鐵在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為

8

3

價(jià)，1mol Fe完全反應(yīng)失去

8

3

mol電子，失去的電子數(shù)目為

8

3

N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，需要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．