Question

（2008?駐馬店二模）設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

A．71g 液氯含有N_A個共價鍵

B．1L 0.1mol/L氨水中NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺總數(shù)為0.1N_A

C．常溫常壓下，14g N₂和CO混合氣體中含原子總數(shù)為N_A

D．鐵在氧氣中燃燒，1mol Fe失去的電子數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析：A、氯氣分子中含有1個共價鍵，根據(jù)氯氣的質量計算出氨氣的物質的量，再計算出含有的共價鍵數(shù)目；
B、先計算出溶液中溶質的物質的量，再根據(jù)物料守恒計算NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺總數(shù)；
C、氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，計算出混合氣體的物質的量及含有的原子數(shù)；
D、鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，鐵元素的平均化合價為

8

3

價．

解答：解：A、71g液氯含有氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣中含有1mol共價鍵，含有N_A個共價鍵，故A正確；
B、1L 0.1mol/L氨水中含有溶質一水合氨的物質的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒，NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺的總物質的量為0.1mol，總數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、14g氮氣和一氧化碳的混合物的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣和一氧化碳混合物中含有的原子的物質的量為1mol，含原子總數(shù)為N_A，故C正確；
D、由于鐵在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為

8

3

價，1mol Fe完全反應失去

8

3

mol電子，失去的電子數(shù)目為

8

3

N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，需要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．