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8．已知酸、堿、鹽和金屬氧化物都是電解質，下列物質中不屬于電解質的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．氧化鉀C．硫酸鋇D．二氧化硫

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氫氧化鈉為堿，屬于電解質，故A錯誤；
B、氧化鉀為金屬氧化物，熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質，故B錯誤；
C、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質；
D、二氧化硫不能電離，其水溶液導電的原因是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，故二氧化硫屬于非電解質，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念，難度不大，掌握電解質與非電解質均屬于化合物是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：X對應的強于Y對應的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY
C．第一電離能可能Y大于X
D．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離化合物其晶胞結構如圖．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫；
（2）B的元素符號是F，C的元素符號是Cl，
（3）E屬元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名稱是錳，它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ•mol-1
B．②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量
D．根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應a、d（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質量保持不變          d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)如圖所示框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．5•12大地震后在災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．雙氧水      c．濃鹽水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物質有MnO2、KOH（寫化學式）．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度（填性質）上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（4）用酸性KMnO4溶液可以檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含F(xiàn)e2+，該方法涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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