【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質:①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH=H2O,則該反應的化學方程式為______________________________

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質量為_______,R的相對原子質量為__________。

(2)在標準狀況下,w L氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________(填寫序號)。

【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩ 開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消失 BaOH2+2HClBaCl2+2H2O 64 g/mol 32 ①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④

【解析】

(一)(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質,據(jù)此解答;

2)膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉,氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生中和反應;

3H++OHH2O表示強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應;

(二)(1)根據(jù)nV/Vm、Mm/n分析解答;

2)根據(jù)nV/Vm、NAN/n分析解答;

3)鈣離子用碳酸鈉除去、硫酸根離子用氯化鋇除去,鎂離子用氫氧化鈉除去,據(jù)此分析解答。

(一)①鋁是金屬單質,不是電解質,也不是非電解質;

②蔗糖不能電離,是非電解質;

CO2不能電離,是非電解質;

H2SO4是強酸,能發(fā)生電離,屬于電解質;

BaOH2是強堿,能發(fā)生電離,屬于電解質;

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物,不是電解質,也不是非電解質;

HCl溶于水完全電離,是電解質;

⑧冰水混合物仍然是水,水能發(fā)生電離,屬于電解質;

⑨碳酸鈣屬于鹽,能發(fā)生電離,是電解質;

CuSO4·5H2O屬于鹽,能發(fā)生電離,是電解質。

1)上述物質中屬于電解質的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,氫氧化鐵膠體首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,然后與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鐵和水,則看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消失;

3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為H++OHH2O,則兩種物質應該是鹽酸和氫氧化鋇,該反應的化學方程式為BaOH2+2HClBaCl2+2H2O;

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,物質的量是0.448L÷22.4L/mol0.02mol,則氧化物的摩爾質量為1.28g÷0.02mol64 g/mol,因此R的相對原子質量為6416×232。

2)在標準狀況下,w L氮氣含有xN2分子,氮氣的物質的量是,則阿伏加德羅常數(shù)為

3Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,最后過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調整,因此正確的操作順序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④。

練習冊系列答案
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為______,氧化產(chǎn)物是________________(填化學式)。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—轉移________mol電子;若反應過程中轉移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。

Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述錯誤的是( )

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B. 1 mol NH4HCO3晶體中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA

C. 標準狀況下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 數(shù)目為NA

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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

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1Fe3+Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為___________________________

2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應產(chǎn)生了白色沉淀

______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:SCN-的化學性質與I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反應的離子方程式為_________________________________

實驗II:Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,

棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

4從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應I:Fe2++HNO3反應; 反應II:Fe2+NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應I的速率比反應II_____(”)

②反應I是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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(2)ab點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

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C. ①中氨水較大,中醋酸較大

D. ①中氫氧化鈉溶液較大,中醋酸較大

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