15．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子
B．電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離
C．純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．無(wú)水CuSO4不導(dǎo)電，但膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電

分析 A、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；
B、電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；
C、固體電解質(zhì)熔融可以導(dǎo)電，電解質(zhì)為共價(jià)化合物的純凈物不導(dǎo)電；
D、膽礬為硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于純凈物不導(dǎo)電；

解答 解：A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故A正確；
B、電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離，故B正確；
C、固體電解質(zhì)熔融可以導(dǎo)電，如熔融NaCl能導(dǎo)電，電解質(zhì)為共價(jià)化合物的純凈物不導(dǎo)電，如AlCl3熔融不導(dǎo)電，故C正確；
D、膽礬為硫酸銅結(jié)晶水合物，無(wú)水CuSO4屬于純凈物，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）實(shí)際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進(jìn)行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無(wú)影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制．若定容時(shí)俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有鐵、鋁、硅的混合物，將其分成兩等份，一份加足量鹽酸，一份加足量NaOH溶液，結(jié)果產(chǎn)生氫氣的量相同，求混合物中鐵和硅的物質(zhì)的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一支試管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加過量氨水，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分別盛放在兩支試管中，往一支中滴加鹽酸，現(xiàn)象為白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，說明Al（OH）3為兩性氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②④．
（3）裝置B中的冷水作用為B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：酸性KMnO4溶液．（選填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
II．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2的體積為8.96L（標(biāo)況），電解池中通過的電子數(shù)為0.8mol
綜合分析實(shí)驗(yàn) II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫元素原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

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