歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   
____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_________；
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強                         
D．使用高效催化劑
②已知：  
△H2＝－283 kJ·mol-1   
△H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為 ___________  ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。
ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下 CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =___________ 。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。
（1）①3  ；2  ；8 H2SO4  ；3 ； 2  ；2  ；8 
②“略”
（2）①CD ； ② CH3OH（g）+3/2O2（g） ＝ CO2（g）+ 2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1
③ⅰ）270℃；ⅱ） 4
（3）2×10-4 mol/L
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    歐盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    -
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    ①完成并配平上述化學(xué)方程式②在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
    （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
    ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ；
    ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；
    精英家教網(wǎng)
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K
     

    ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
     
    KⅡ （填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
     
    →
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    請完成并配平上述化學(xué)方程式．
    （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
     
    ；
    A、隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
    B、降低反應(yīng)溫度
    C、增大體系壓強
    D、使用高效催化劑
    ②已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242 kJ?mol-1
    則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
     
    ；精英家教網(wǎng)
    ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
    請回答：
    �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
     
    ；
    ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省雙鴨山市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

    __C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

    請完成并配平上述化學(xué)方程式。

    （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1

    ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；

    A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度

    C．增大體系壓強                       D．使用高效催化劑

    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

     △H3＝－242 kJ·mol-1

    則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為          ；

    ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:

    �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是                   

    ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =              。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

    （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

    ___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O

    ①完成并配平上述化學(xué)方程式。

    ②在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

    （2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

    ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式________

    ②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

    CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_______。

    ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填 “>”、“<”或“ =” )。

    ③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII (填“>”、“<”或“ = ”)。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣西桂林中學(xué)高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    (12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)

    (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

    (2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

                 物質(zhì)

          n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

    ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）           。

    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較

    (3)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           

    (4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2 的混和氣為陰極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應(yīng)式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－ 則 陰極反應(yīng)式：               ，電池總反應(yīng)式：                      。

     

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